Post By：2006/12/19 16:59:07
近6年高考化學試題
------化學反應及其能量變化
（2000全國21）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
(2000全國30)在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。
得2e-×6
答案：（1）6NO + 4NH3= 5N2 + 6H2O
失3e-×4
（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和 0.8 mol NO
（2000廣東24）（1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學方程式（必須注明反應條件）
① O3:_____________________.
② Na2O2____________________________。
③ 指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價：
O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式____________________________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氣氧氣源，試寫出該反應的化學方程式___________________。
（4）人體內(nèi)O2-離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式：
暴露在空氣中
空氣中燃燒
放電
O2- + H2O＝ H2O2 + O2+
答案：（1）①3O2 2O3 ②2Na ＋O2 Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O
(2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ④ 2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH-
(2000上海24)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為： KClO3+ HCl（濃）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+
(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。
(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63
(2001廣東15)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5 發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
（1）BrFx中，x＝ 。
（2）該反應的化學方程式是： 。
（3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?
氧化劑是 ；還原劑是
（1）3 （2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑（3）氧化劑BrF3；還原劑H2O、BrF3
（2001上海23）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是 （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
6e-
（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O Na2Cr2O7 KI
（2001春2）下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是
A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨
（2001春25）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO （異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H–N=C=O）能和NO2反應生成N2 、CO2和H2O。
（1）寫出HNCO和NO2反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收 氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。
失8×3e-
(1) 8HNCO+ 6NO2 = 7N2+8CO2+4H2O
得6×4e-
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原。
（2）1.2 kg
（2001江西6）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
（2001江西8）將NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是
A．2 B．4 &
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