查看：6909     * 貼子主題：高一化學(xué)概念總結(jié)

1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 

用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號(hào)n，單位摩爾（mol），即一個(gè)微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個(gè)微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對于物質(zhì)的量，它只是把計(jì)量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個(gè)”換成“群或堆”。看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當(dāng)然群或堆的大小應(yīng)該固定�，F(xiàn)實(shí)生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。 

2．摩爾是物質(zhì)的量的單位 

摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol�！拔镔|(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 

使用摩爾這個(gè)單位要注意： 

①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國有多少摩人”的說法是錯(cuò)誤的。 

②.使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應(yīng)的符號(hào)、化學(xué)式等表示：如1molH表示1mol氫原子， 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。 

③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 

3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的計(jì)數(shù)標(biāo)準(zhǔn)，作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標(biāo)準(zhǔn)，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。微粒個(gè)數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為： 

n＝N/NA 

4．摩爾質(zhì)量（M）： 

摩爾質(zhì)量是一個(gè)由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計(jì)算公式： 

n＝m/M 

由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個(gè)量，就可求出第三個(gè)量。當(dāng)然對這個(gè)公式的記憶，應(yīng)記清每一個(gè)概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系，而不應(yīng)死記硬背。 

①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g），所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式式量。如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無單位。 

②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。 

5．物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系 

化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。 



2 H2 + O2=2 H2O 

物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比： 2 ： 1 ：2 

微粒數(shù)之比： 2 ： 1 ：2 

物質(zhì)的量之比 2 ： 1 ：2